Đáp án:A

Giải thích các bước giải:

2Cu + O₂ -> 2CuO

n_CuO=0,1(mol)

n_O2=0,035(mol)

Vì 0,035.2<0,1 nên O2 hết

Theo PTHH ta có:

n_CuO=2n_O2=0,07(mol)

=>m_CuO=0,07.(64+16)=5,6(g)

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,784}}{{22,4}} = 0,035\,mol\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
\text{Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1}(0,05 > 0,035)\\
 \Rightarrow \text{ Cu dư tính theo $O_2$}\\
{n_{CuO}} = {n_{Cu}} \text{ phản ứng } = 2{n_{{O_2}}} = 0,07\,mol\\
{n_{Cu}}  \text{ dư}= 0,1 - 0,07 = 0,03\,mol\\
a = {m_{CuO}} + {m_{Cu}} \text{ dư}= 0,07 \times 80 + 0,03 \times 64 = 7,52g
\end{array}\)