Lấy 1210g CuSO4 bão hòa , thêm vào dung dịch này 30g CuSO4 khan . Đun dung dịch đến khi tan hết CuSO4 vừa mói thêm , sau đó để nguội dung dịch đến nhiệt độ ban
Lấy 1210g CuSO4 bão hòa , thêm vào dung dịch này 30g CuSO4 khan . Đun dung dịch đến khi tan hết CuSO4 vừa mói thêm , sau đó để nguội dung dịch đến nhiệt độ ban đầu thấy có m (g) tinh thế CuSO4.5H2O kết tinh . Tính m biết độ tan của CuSO4 (nhiệt độ phòng thí nghiệm) =21 Mong các mod hoidap và các bạn giúp mình zooiiiii :333
Lời giải 1 :
$S=21g\to C\%_{\text{dd bão hoà}}=\dfrac{S.100}{S+100}=17,355\%$
$\to m_{CuSO_4(dd)}=1210.17,355\%=210g$
$\to \sum m_{CuSO_4}=210+30=240g$
Sau khi đun dung dịch, $m_{dd}=1210+30=1240g$
Gọi $x$ là số mol $CuSO_4.5H_2O$ tách ra.
Sau khi kết tinh, thu được dung dịch bão hoà:
$m_{dd}=1240-250x(g)$
$m_{CuSO_4(dd)}=240-160x(g)$
$\to 240-160x=17,355\%(1240-250x)$
$\to x=0,2127$
Vậy $m=250x=53,175g$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK