Đáp án:      $12,15_{}$ $g_{}$ 

Giải thích các bước giải:

* Ta xét cốc đựng dd HCl:    $n_{Fe}$= $\frac{11,2}{56}$ =0,2 (mol)

        $Fe_{}$ + 2$HCl_{}$→ $FeCl_{2}$ + $H_{2}$

        0,2                                         0,2

⇒$m_{H2}$= 0,2×2=0,4(g)

⇒$m_{cốc tăng}$ =$m_{Fe}$ - $m_{H2}$ = 11,2-0,4= 10,8(g)

*Do ta thấy 2 cốc sau khi Al, Fe tan thì ở vị trí cân bằng 

⇒ Cốc đựng dd $H_{2}$$SO_{4}$ cũng phải tăng 10,8 g.

* Ta xét cốc đựng dd $H_{2}$$SO_{4}$: 

Gọi số mol Al là a(mol)

       2$Al_{}$ + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$$(SO4)_{3}$ + 3$H_{2}$

         a                                                                1,5a

⇒$m_{cốc tăng}$ =$m_{Al}$ - $m_{H2}$ = 27a -(1,5×2)a= 10,8

                                                                ⇔ a= 0,45 (mol)

⇒ $m_{Al}$= 0,45×27= 12,15 (g)

* Nếu sai mong được nhắc nhở

Đáp án:

 mAl=9.18g

Giải thích các bước giải:

ta có nFe=$\frac{11.2}{56}$= 0.2mol

ta có pt

Fe+2HCl---->FeCl2+H2

0.2     0.4         0.2                      mol

từ pt=>nHCl=0.4mol

VHCl=0.4*22.4=8.96 lít

mà VH2SO4=VHCl=8.96 lít

x là số mol Al

ta có pt

2Al+3H2SO4------>Al2(SO4)3+3H2 

x                                  0.5x

mà khối lượng sau phản ứng = nhau

=>mFeCl2=mAl2(SO4)

=>0.2*127=0.5x*150

=>x=0.34 mol

=>mAl=0.34*27=9.18g