1)

Sơ đồ:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Giả sử đốt 1 mol \(X\) cần 6,5 mol \(O_2\) thu được 4 mol \(CO_2\) và 5 mol \(H_2O\)

Ta có:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 4;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 10\)

Bảo toàn \(O\):

\({n_{O{\text{ trong X}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong X}}}} + 6,5.2 = 4.2 + 5 \to {n_{O{\text{ trong X}}}} = 0\)

Vậy \(X\) chỉ gồm \(C;H\)

\( \to {C_X} = \frac{4}{1} = 4;{H_X} = \frac{{10}}{1} = 10\)

Vậy \(X\) là \(C_4H_{10}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\)

BTKL:

\({m_{Fe}} + {m_{{O_2}}} = {m_{F{e_x}{O_y}}}\)

\( \to 1 + {m_{{O_2}}} = 1,41 \to {m_{{O_2}}} = 0,41{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{1}{{56}};{n_{{O_2}}} = \frac{{0,41}}{{32}}\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:2{n_{{O_2}}} = \frac{1}{{56}}:\frac{{2.0,41}}{{32}} = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)