Ta quy đổi \(X\) về \(NH_3\); \(CO_2\) và \(CH_2\) với số mol lần lượt là \(a;b;c\)

Gọi chung các chất quy đổi này có dạng \(C_xH_yO_zN_t\)

Đốt cháy:

\({C_x}{H_y}{O_z}{N_t} + (x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O + \frac{t}{2}{N_2}\)

Giả sử có 1 phân tử chất đốt cháy

Trong chất này có \(x\) nguyên tử \(C\); \(y\) nguyên tử \(H\); \(z\) nguyên tử \(O\) và \(t\) nguyên tử \(N\)

Theo phương trình số phân tử \(O_2\) cần là

\(x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2} = C + \frac{H}{4} - \frac{O}{2}\) (đây là cái vòng bên phải)

Giờ đến cái vòng dưới.

Phương trình thứ 2 là lượng \(O_2\) để đốt cháy hỗn hợp

Đốt 3 chất này thì chỉ có \(NH_3;CH_2\) cháy

Áp dụng công thức ở trên

Để đốt 1 phân tử \(NH_3\) cần \(0 + \frac{3}{4} - \frac{0}{2} = 0,75\) phân tử \(O_2\)

Để đốt 1 phân tử \(CH_2\) cần \(1 + \frac{2}{4} - \frac{0}{2} = 1,5\) phân tử \(O_2\) 

\( \to 0,75a+1,5b=1,14\)

Phương trình thứ 3 là bảo toàn \(C\)

\(CO_2\) chứa 1 \(C\); \(CH_2\) chứa 1 \(C\)

Sau phản ứng cháy tạo ra 0,91 mol \(CO_2\)

\( \to {n_{C{O_2}}} + {n_{C{H_2}}} = b + c = 0,91{\text{ mol}}\)