trả lời :

Gọi `n_{FeO}=a;n_{Fe_3O_4}=b`

`n_{KMnO_4}=0,056.1=0,056(mol)`

PTHH:

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

`Fe_3O_4+4H_2SO_4->FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O`

Sơ đồ :

$39,36(g) \begin{cases} FeO:a\\Fe_3O_4:b \end{cases}+H_2SO_4→X\begin{cases} FeSO_4:a+b\\Fe_2(SO_4)_3:b \end{cases}$

`(+)X+KMnO_4:0,056(mol):`

(Chỉ có `FeSO_4(Fe^{+2})` xảy ra phản ứng với `KMnO_4` có `H_2SO_4` (dư) tham gia)

Quá trình oxi hóa khử :

`Fe^{+2}->Fe^{+3}+1e`

`(a+b)`           `->(a+b)`

`----`

`Mn^{+7}+5e->Mn^{+2}`

`0,056->0,28`

bảo toàn e :`a+b=0,28`

Mặt khác : `72a+232b=39,36`

`->`$\begin{cases} a=0,16(mol)\\b=0,12(mol) \end{cases}$

`(+)X+Cu:`

(chỉ có `Fe_2(SO_4)_3` phản ứng)

PTHH:

`Cu+Fe_2(SO_4)_3->CuSO_4+2FeSO_4`

`0,12←0,12(mol)`

`=>m_{Cu}=0,12.64=7,68(g)`

Quy hỗn hợp về $FeO:x\ (mol)$ và $Fe_2O_3:y\ (mol)$

$\to 72x+160y=39,36$

$n_{KMnO_4}=0,056.1=0,056\ (mol)$

Quá trình nhường, nhận e:

$Fe^{+2}\to Fe^{+3}+1e$

$Mn^{+7}+5e\to Mn^{+2}$

BTe: $n_{FeO}=n_{Fe^{+2}}=5n_{Mn^{+7}}$

$\to x=5.0,056=0,28\ (mol)$

$\to y=\dfrac{39,36-0,28.72}{160}=0,12\ (mol)$

$\to n_{Fe^{3+}}=2y=0,24\ (mol)$

Quá trình nhường nhận e:

$Fe^{+3}+1e\to Fe^{+2}$

$Cu^{0}\to Cu^{+2}+2e$

BTe: $2n_{Cu}=n_{Fe^{+3}}=0,24$

$\to n_{Cu}=0,12\ (mol)$

$\to m_{Cu}=0,12.64=7,68\ (g)$