Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`m_(H_2SO_4) = (m_(dd)xxC%)/(100%) = (100xx0,5%)/(100%) = 0,5` `(g)`

`=>` `n_(H_2SO_4) = m/M = (0,5)/(98) = 1/(196)` `(mol)`

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

Ta có : `n_(CuO) = n_(H_2SO_4) = 1/(196)` `(mol)`

`=>` `m_(CuO) = nxxM = 1/(196)xx80 \approx 0,41` `(g)` 

Ta có: $m_{H_{2}SO_{4}}$= $\frac{m_{dd}. C}{100}$ = $\frac{100.0,5}{100}$ = 0,5 (g)

→ $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{98}$ = $\frac{0,5}{98}$ = $\frac{1}{196}$ (mol)

Ta có phương trình phản ứng:

CuO + $H_{2}$$SO_{4}$ → $CuSO_{4}$ + $H_{2}$$O_{}$ (1)

Theo (1) :  $n_{CuO pư}$ = $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{1}{196}$ (mol)

→ $m_{CuO}$ = $n_{CuO pư}$ . 80 = $\frac{1}{196}$ . 80 = $\frac{20}{49}$ ≈ 0,408 (g)