a, 

C+O2to⟶CO2C+O2⟶toCO2 

S+O2to⟶SO2S+O2⟶toSO2 

b, 

nO2= 0,3 mol 

Gọi a là mol C, b là mol S 

=> 12a+ 32b= 5,6 và a+b= 0,3 

<=> a= 0,2; b=0,1 

mC= 2,4g 

mS= 3,2g 

c, 

%C= 2,4.1005,62,4.1005,6= 42,86% 

%S= 57,14% 

d, 

nC= nCO2; nS= nSO2 

%CO2= 0,2.1000,2+0,10,2.1000,2+0,1= 66,67% 

%SO2= 33,33%

Cho số mol của `C` và `S` lần lượt là `a` , `b` mol.

Ta có: `m_C+m_S=5,6g`

`=> 12a+32b=5,6g(*)`

`n_{O_2}=\frac{9,6}{32}=0,3(mol)`

`a)` PTHH:

`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2`

`a`  __   `a`    __      `a`          (mol).

`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`

`b`  __   `b`  __      `b`         (mol).

`=> a+b=0,3(mol)(**)`

Từ `(*),(**)` ta có: `a=0,2(mol)` , `b=0,1(mol)`

`b)` Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

`m_C=12a=12.0,2=2,4g`

`m_S=32b=32.0,1=3,2g`

`c)` Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

`%m_C=\frac{2,4}{5,6}.100%= 42,85%`

`%m_S=100% - %m_C=100% - 42,85=57,14%`

`d)` Thành phần phần trăm theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là:

Ta nhận thấy:

`n_{CO_2}=a=0,2(mol)`

`n_{SO_2}=b=0,1(mol)`

`%n_{CO_2}=\frac{0,2.100%}{0,3}\approx 66,7%`

`%n_{SO_2}=\frac{0,1.100%}{0,3}\approx 33,3%`