Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric a,Viết pt phản ứng xảy ra b, Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? c, Tính khối lượng
Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric a,Viết pt phản ứng xảy ra b, Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? c, Tính khối lượng muối tạo thành và khối lượng hidro thoát ra
Lời giải 1 :
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`
`b)` Do `\frac{0,2}{1}<\frac{0,5}{1}`
`=>` Sau phản ứng chất dư là `H_2SO_4`
`=> n_{H_2SO_4\text {dư}}=0,5-0,2=0,3(mol)`
`=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,3.98=29,4g`
`c)` Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)`
`=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`
`=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK