Đáp án:

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

Giải thích các bước giải:

1. Chuẩn bị dung cụ

Chuẩn bị hóa chất: kali penmanganat (thuốc tím), lưu huỳnh

Chuẩn bị dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt ....

2. Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

Cách tiến hành:

 Lắp dụng cụ .Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO₄ vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm.

Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít.

Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).

Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO₄, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.

Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO₄. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

Hiện tượng:

Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.

Phương trình hóa học

Khi nung KMnO₄ ta điều chế được khí oxi theo phản ứng:

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Giải thích:

Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi.

Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy.

Chất rắn màu đen là MnO₂

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

Cách tiến hành:

Chuẩn bị dụng cụ như hình 4.1. Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) lưu huỳnh S bột.

Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi.

Hiện tượng:

Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.

Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn.

Tạo ra chất khí mùi hắc là lưu huỳnh đioxit (SO₂)

Phương trình hóa học:

S + O₂  SO₂

Giải thích: Vì trong lọ đựng oxi sự tiếp xúc của các phân tử lưu huỳnh với các phân tử oxi nhiều hơn trong không khí nên sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn.

Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit.