Đáp án:

a.Khối lượng của Al là 10,8 gam

Khối lượng của Fe là 11,2 gam

b.Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là 61,96 gam

c.Hiệu suất của phản ứng là 76%                                                                                                 Giải thích các bước giải:

Gọi a, b lần lượt là mol của Al và Fe

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 (1)

a                                   1,5a

Fe+2HCl→FeCl2+H2(2)

b                               b

Ta có: nH2=$\frac{17,92}{22,4}$ =0,8(mol)

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{27a+56b=22} \atop {1,5a+b=0,8}} \right.$

=>$\left \{ {{a=0,4} \atop {b=0,2}} \right.$ 

mAl=0,4.27=10,8(g)

mFe= 0,2.56=11,2(g)

b,PTHH: CuO+H2→Cu+H2O(3)

Ta có: nCuO=$\frac{68}{64}$ =1,0625(mol)

Do nH2<nCuO => Sau phản ứng CuO dư 

Theo(3): nCuO pư=nCu=nH2=0,8(mol)

nCuO dư= 1,0625-0,8=0,2625(mol)

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên

nCu=0,8.80%=0,64(mol)

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

mCu+mCuO dư=0,64.64+0,2625.80=61,96(g)   

c,    PTHH: CuO+H2→Cu+H2O

mO pư=56-47,488=8,512(g)

=> nO pư=$\frac{8,512}{16}$=0,532(mol)

=> nCuO pư= nO pư=0.532(mol)

=> mCuO pư=0,532.80=42,56(g)

Hiệu suất của phản ứng là: $\frac{42,56}{56}$.100%=76%   

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 10,26g\\
{m_{Fe}} = 11,76g\\
b)\\
m = 44,416g\\
c)\\
H = 94,34\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,78mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 22\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,78
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,38\\
b = 0,21
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,38mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,21mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 10,26g\\
{m_{Fe}} = 11,76g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,85mol\\
 \to {n_{CuO}} > {n_{{H_2}}} \to {n_{CuO}}dư\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,78mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{CuO(dư)}} = 0,07mol\\
 \to {m_{CuO(dư)}} = 5,6g\\
 \to {m_{Cu}} = 49,92g\\
 \to {m_{chấtrắn}} = \dfrac{{55,52 \times 80}}{{100}} = 44,416g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,7mol\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,7mol\\
 \to {m_{Cu}} = 44,8g\\
 \to H = \dfrac{{44,8}}{{47,488}} \times 100\%  = 94,34\% 
\end{array}\)