Đáp án:

 mNaOh=12g

mH2=0.3g

mdd=80.04g

Giải thích các bước giải:

a)ta có pt:

2Na+2H2O------>2NaOH+H2

0.3        0.3                  0.3     0.15    mol

nNa=$\frac{6.9}{23}$=0.3 mol

nH2O=$\frac{73.4}{18}$=4.08 mol

bài toán tính theo Na

($\frac{nNa}{2}$< $\frac{nH2O}{2}$ =$\frac{0.3}{2}$< $\frac{4.575}{2}$)

ta có khối lượng: mNaOH=0.3*40=12g

mH2=0.15*2=0.3 gam

b) khối lượng dung dịch sau phản ứng

nH2O(dư)=4.08-0.3=3.78

mdd=mNaOH+mH2O(dư)=12+3.78*18=80.04g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Na)=(6,9)/23=0,3(mol)`

`n_(H_2O)=(73,4)/18=4,08(mol)`

PT

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

Xét tỉ lệ 

`n_(Na)/2<n_(H_2O)/2` ( vì `(0,3)/2<(4,08)/2` )

`->Na` phản ứng hết , `H_2O` phản ứng dư

a,

Theo PT

`n_(H_2)=1/2 n_(Na)=1/2 . 0,3=0,15(mol)`

`->m=m_(H_2)=0,15.2=0,3(g)`

`n_(NaOH)=n_(Na)=0,3(mol)`

`->m_1=m_(NaOH)=0,3.40=12(g)`

b,

BTKL

`m_(\text{dd spư})=m_(Na)+m_(H_2O)-m_(H_2)`

`->m_(\text{dd spư})=6,9+73,4-0,6=79,7(g)`