`n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25(mol)`

`a)` Hiện tượng: chất rắn màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ gạch và có hơi nước xuất hiện.

Phương trình:

$\rm \ CuO+H_2\xrightarrow{t^o, 400^oC}Cu \downarrow+H_2O$

`b)` Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{CuO}=n_{H_2}=n_{Cu}=0,25(mol)`

`=> m_{Cu}=0,25.64=16g`

`=> V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

a. Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch và có hơi nước xuất hiện.

nCu = 20 / 80 = 0,25 mol

Pt:      CuO      +       H2        --t0-->       Cu     +       H2O

          0,25       ->     0,25            ->      0,25                          mol

b. => mCu = 0,25 * 64 = 16 g

    => VH2 = 0,25 * 22,4 = 5,6 l