$\rm \ H_2\ CH_4\ O_2\ CO_2$.

- Cho dung dịch $\rm \ nước \ vôi \ trong$ vào từng lọ, ta phân biệt được lọ đựng khí $\rm \ CO_2$ vì có tủa màu trắng xuất hiện.

- Để phân biệt được `3` khí còn lại, ta cho $\rm \ CuO$ vào từng lọ, sau một thời gian, ta phân biệt được lọ đựng khí $\rm \ H_2$ vì có chất rắn màu đỏ gạch xuất hiện ( $\rm \ Cu$).

- Sau đó ta cho $\rm \ Fe$ vào `2` lọ còn lại, ta phân biệt được lọ đứng khí $\rm \ O_2$ vì có chất rắn màu nâu đỏ xuất hiện ( $\rm \ Fe_3O_4$).

`=>` Lọ còn lại chính là lọ đựng khí $\rm \ CH_4$.

Phương trình:

$\rm \ CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3 \downarrow+H_2O$

$\rm \ CuO+H_2\xrightarrow{t^o}{\to} Cu\downarrow +H_2O$

$\rm \ 3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}{\to}Fe_3O_4$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

* Dẫn qua bột `CuO` nung nóng:

- Khí làm bột `CuO` chuyển từ đen sang đỏ là `H_2`

PTHH: `Cu` `+` `H_2` `→` `Cu` `+` `H_2O`     (có `t^o`)

- Khí `O_2` và `CH_4` không phản ứng

* Dùng khí `Cl_2` để nhận biết `O_2` và `CH_4` 

- Khí làm `Cl_2` mất màu là `CH_4`

PTHH: `CH_4` `+` `Cl_2` `→` `CH_3Cl` `+` `HCl`

- Khí `O_2` không phản ứng 

* Dẫn khí `CO_2` qua dung dịch nước vôi trong:

- Khí làm nước vôi trong vẫn đục là `CO_2`

PTHH: `CO_2` `+` `Ca(OH)_2` `→` `CaCO_3↓` `+` `H_2O`