\(n_{Zn}^{} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({\text{n}}_S^{} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\(Zn + S\xrightarrow{{t_{}^o}}ZnS\)

\({\text{0}}{\text{,1   0}}{\text{,1         0}}{\text{,1}}\)

\({\text{m}}_{ZnS}^{} = M.n = 0,1.97 = 9,7g\)

\(b)ZnS + 2HCl \to ZnCl_2^{} + H_2^{}S\)

\({\text{    0}}{\text{,1                                 0}}{\text{,1}}\)

\({\text{V}}_{H_2^{}S}^{} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24l\)

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Zn + S` $\xrightarrow{t^o}$ `ZnS` 

$n_{Zn}$ = `(6,5)/65` = 0,1 (mol) 

$n_{S}$ = `(3,2)/32` = 0,1 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,1)/ 1 = (0,1)/1` `->` phản ứng xảy ra hoàn toàn 

`->` $n_{ZnS}$ = $n_{Zn}$ = 0,1 (mol) 

$m_{ZnS}$ = 0,1. 97 = 9,7 (g)

`ZnS + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2S` 

$n_{H_2S}$ = $n_{ZnS}$ = 0,1 (mol) 

`->` $V_{H_2S}$ = 0,1. 22,4 = 2,24 (lít)