Đáp án:

a) $\rm \%m_{Zn}=67,01\%$

$\rm \%m_{Cu}=32,99\%$

b) $\rm m = 6,4\, gam$

$a = 0,25\, M$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$\rm CuO + H_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} Cu + H_2O$

$\rm ZnO + H_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} Zn + H_2O$

$\rm Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2$

$\rm Cu$ không tác dụng với $dd\, H_2SO_4$ nên khí $\rm H_2$ sinh ra từ phản ứng của $\rm Zn$

Dựa vào phương trình hoá học, ta được:

$\rm n_{ZnO}= n_{Zn}= n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}= 0,2\, mol$

$\rm m_{ZnO}= n \times M = 0,2 \times 81 = 16,2\, gam$

$\rm m_{CuO}= m_{hh} - m_{ZnO}= 24,2 - 16,2 = 8\, gam$

$\rm n_{Cu}= n_{CuO}= \dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}= 0,1\,mol$

$\rm m_{Cu}= n\times M = 0,1 \times 64 = 6,4\, gam$

Do đó:

$\rm \%m_{Zn}=\dfrac{0,2\times 65 \times 100\%}{0,2\times 65 + 6,4}=67,01\%$

$\rm \%m_{Cu}=\dfrac{6,4 \times 100\%}{6,4 + 0,2\times 65}=32,99\%$

b) $\rm Cu$ không tác dụng với $dd\, H_2SO_4$ nên $m$ gam chất rắn còn lại chính là của $\rm Cu$

$\Rightarrow \rm m_{Cu}= 6,4\, gam$

Theo phương trình hoá học ta được:

$\rm n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,2\,mol$

$\rm C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\, M$

Đáp án:

\( \% {m_{Zn}}  = 67\%; \% {m_{Cu}} = 33\% \)

\(a  = 0,25{\text{ M}}\)

\(m = 6,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(ZnO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Zn + {H_2}O\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnO}}\)

\( \to {m_{ZnO}} = 0,2.(65 + 16) = 16,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CuO}} = 8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

\(a = {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,8}} = 0,25{\text{ M}}\)

\(m = {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13gam\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{13 + 6,4}} = 67\%  \to \% {m_{Cu}} = 33\% \)