Đáp án:

\({m_Y}  = 82,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({m_X} = {m_{CuS{O_4}}} + {m_{{H_2}O}} = 32 + 108 = 140{\text{ gam}}\)

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{{32}}{{64 + 32 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{108}}{{18}} = 6{\text{ mol}}\)

Tổng số mol nguyên tử trong \(X\) là 

\({n_{nt}} = 0,2.(1 + 1 + 4) + 6.3 = 19,2{\text{ mol}}\)

Đun nóng hỗn hợp \(X\) đến khi còn một nửa nguyên tử

\( \to {n_{nt{\text{ bay đi}}}} = \frac{{19,2}}{2} = 9,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O{\text{ bay đi}}}} = \frac{{9,6}}{3} = 3,2{\text{ gam}}\)

\( \to {m_Y} = {m_X} - {m_{{H_2}O}} = 140 - 3,2.18 = 82,4{\text{ gam}}\)