Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 6: Gọi công thức của oxit là $SO_{x}$ 

Gọi số mol của hợp chất bằng 1. Ta có phần trăm khối lượng của S trong oxit:

%m$m_{S}$ =$\frac{32}{32+16x}$ *100%=50% ⇒x=2 ⇒Công thức hóa học của oxit là $SO_{2}$ 

Bài 7: Gọi công thức hóa học của oxit là $Fe_{x}$$O_{y}$ 

Ta có tỉ lệ khối lượng: $m_{Fe}$ : $m_{O}$ =$\frac{56x}{16y}$ =$\frac{7}{3}$ ⇒$\frac{x}{y}$ =$\frac{7*16}{56*3}$ =$\frac{2}{3}$ 

⇒ Công thức hóa học của oxit là $Fe_{2}$$O_{3}$ 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
6)\\
CTHH:{S_x}{O_y}\\
\dfrac{{x{M_S}}}{{y{M_O}}} = \dfrac{{50}}{{50}}\\
 \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{50 \times 16}}{{50 \times 32}} = \frac{1}{2}\\
 \Rightarrow CTHH:S{O_2}\\
7)\\
CTHH:F{e_x}{O_y}\\
{m_{Fe}}:{m_O} = 7:3\\
 \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{7 \times 16}}{{3 \times 56}} = \frac{2}{3}\\
 \Rightarrow CTHH:F{e_2}{O_3}
\end{array}\)