`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Cho `8,9g` $\begin{cases}Zn: x(mol)\\ Mg: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có:

`m_{Zn}+m_{Mg}=8,9g`

`\to 65x+24y=8,9(1)`

`a)`Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{H_2}=x+y=0,2(mol)(2)`

Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`b)` `%m_{Zn}=\frac{65.0,1.100%}{8,9}\approx 73,03%`

`%m_{Mg}=\frac{24.0,1.100%}{8,9}\approx 26,96%`

a)

Zn + 2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$ (1)

Mg + 2HCl→$MgCl_{2}$+$H_{2}$ (2)

b)

Gọi x,y lần lượt là hóa trị của Zn và Mg trong hỗn hợp

Theo đề:$n_{H_{2}}$=$\frac{V_{H_{2}}}{22,4}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

Theo đề:m hỗn hợp kim loại =65x+24y=8,9

Theo PTHH (1),(2) và theo đề:$n_{H_{2}}$=x+y=0,2

⇒Ta có hệ PT:$\left \{ {{65x+24y=8,9} \atop {x+y=0,2}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

$m_{Zn}$=$n_{Zn}$×$M_{Zn}$=0,1×65=6,5(gam)

%Zn=$\frac{6,5×100%}{8,9}$≈73,03%

%Mg=100%-73,03%=26,97%