Đáp án:

a) $ZnO+H_2 \xrightarrow{t^o} Zn+H_2O$

$FeO+H_2 \xrightarrow{t^o} Fe+H_2O$

b) `m_{Zn}=16,25g, m_{Fe}=56g`

c) `V_{H_2}=28l`

Giải:

a) Phương trình hóa học:

$ZnO+H_2 \xrightarrow{t^o} Zn+H_2O$

$FeO+H_2 \xrightarrow{t^o} Fe+H_2O$

b) `n_{ZnO}=\frac{20,25}{81}=0,25` `(mol)`

`=> n_{Zn}=n_{ZnO}=0,25` `(mol)`

Khối lượng kẽm thu được:

`m_{Zn}=0,25.65=16,25` `(g)`

`n_{FeO}=\frac{72}{72}=1` `(mol)`

`=> n_{Fe}=n_{FeO}=1` `(mol)`

Khối lượng sắt thu được:

`m_{Fe}=1.56=56` `(g)`

c) Từ PTHH:

`n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=1+0,25=1,25` `(mol)`

Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng (đktc):

`V_{H_2}=1,25.22,4=28` `(l)`

`n_{ZnO}=\frac{20,25}{81}=0,25(mol)`

n_{FeO}=\frac{72}{72}=1(mol)`

`a)` Phương trình:

`ZnO+H_2\overset{t^o}{\to}Zn+H_2O`

`FeO+H_2\overset{t^o}{\to}Fe+H_2O`

`b)`Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{FeO}=n_{Fe}=1(mol)`

`\to m_{Fe}=1.56=56g`

`n_{ZnO}=n_{Zn}=0,25(mol)`

`\to m_{Zn}=0,25.65=16,25g`

`c)` Ta có: `n_{H_2}=n_{ZnO}+n_{FeO}=1+0,25=1,25(mol)`

`\to V_{H_2}=1,25.22,4=28(l)`