Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,Ta có:$2xNaOH+R_2(SO_4)x→xNa_2SO_4+2R(OH)_x$

⇒nR(OH)x=\frac{46,8}{17x+MR}

⇒$nR_2(SO_4)=\frac{102,6}{2MR+96x}(mol)$

Mà $nR(OH)x=nR_2(SO_4)$

⇒$\frac{46,8}{17x+MR}=\frac{102,6}{2MR+96x}(mol)$

Thay $x=2$ vào $MR$ có:

$MR=9.2=18(đvc)$(không có nguyên tố hóa học nào)

Thay $x=3$ vào $MR$ có:

$MR=9.3=27(đvc)$(có nhôm,thỏa mãn)

⇒$R$ là:$Al$

Vậy $PTHH:6NaOH+Al_2(SO4)_3→3Na_2SO_4+2Al(OH)_3$

b,

Ta có:$n_Al2(SO4)3=102,6342=0,3mol$

$n_NaOH=6nAl2(SO4)3=1,8mol$

$m_NaOH=1,8.40=72g$

$V_NaOH=72:0,81≈89ml$

Vậy $V_NaOH=72:0,81≈89ml$

c)

Ta có:$n_Na2SO4=0,3(mol)$

$n_Al2(SO4)3=0,9(mol)$

$m_Na2SO4=0,9.142=127,8g$

$VNa2SO4=127,8:0,72=177,5ml$.

Vậy $VNa2SO4=127,80,72=177,5ml$ dung dịch sau phản ứng $0,72g/ml$

@Hoangminh

#ourteam

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{R_2}{(S{O_4})_x} + 2xNaOH \to 2R{(OH)_x} + xN{a_2}S{O_4}\\
{n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{102,6}}{{2{M_R} + 96x}}mol\\
{n_{R{{(OH)}_x}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{46,8}}{{{M_R} + 17x}}mol\\
2{n_{{R_2}{{(S{O_4})}_x}}} = {n_{R{{(OH)}_x}}}\\
 \Rightarrow \dfrac{{205,2}}{{2{M_R} + 96x}} = \dfrac{{46,8}}{{{M_R} + 17x}}\\
TH1:x = 1\\
 \Rightarrow {M_R} = 9dvC\text{(Loại)}\\
TH2:x = 2\\
 \Rightarrow {M_R} = 18dvC\text{(Loại)}\\
TH3:x = 3\\
 \Rightarrow {M_R} = 27dvC\text{(Nhận)}\\
 \Rightarrow R:\text{Nhôm}(Al)\\
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{102,6}}{{342}} = 0,3mol\\
{n_{NaOH}} = 6{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 1,8mol\\
{m_{NaOH}} = n \times M = 1,8 \times 40 = 72g\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{72}}{{0,81}} = 88,88ml\\
c)\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,9mol\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,9 \times 142 = 127,8g\\
{V_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{127,8}}{{0,72}} = 177,5ml
\end{array}\)