Đáp án:

 m=6,075

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Cốc 1: Cốc đựng HCl }\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow {m_{ \text{ cốc 1 tăng }}} = {m_{Fe}} - {m_{{H_2}}} = 5,6 - 0,1 \times 2 = 5,4g\\
\text{ Cốc 2 : Cốc đựng $H_2SO_4$ }\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của Al }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{Al}} \times 3}}{2} = 1,5a\,mol\\
 \Rightarrow {m_{\text{ cốc 2 tăng }}} = {m_{Al}} - {m_{{H_2}}} = 27a - 1,5 \times 2a = 24a(g)\\
\text{ Cân ở vị trí cân bằng } \Rightarrow {m_{\text{ cốc 1 tăng }}} = {m_{\text{ cốc 2 tăng }}}\\
 \Leftrightarrow 24a = 5,4 \Rightarrow a = 0,225\,mol\\
{m_{Al}} = 0,225 \times 27 = 6,075g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có phải là cho m (g) al vào cốc đựng dung dịch h2so4 loãng đúng ko?

Fe+ 2HCl -> fecl2+ h2 (1)

2al+ 3h2so4(loãng) -> al2(so4)3 + 3h2 (2)

theo bài ra

n_fe= m:M= 11,2: 56= 0,2mol

theo pthh (1) ta có:

n_h2= n_fe= 0,2 mol

=> m_h2= 0,2* 2= 0,4 g

=> khối lượng cốc A tăng là: 11,2 - 0,4= 10,8g

theo bài ra:

n_al= m: 27 mol

theo pthh (2) 

n_h2=(3/2)* n_al= (3/2)* (m/27)= m/18 mol

=> m_h2 thoát ra : (m/18) *2= m/9 g

=> khối lượng cốc B tăng: m-(m/9)= 8m/9

theo bài ra: 8m/9= 10,8

=> 8m= 97,2

=> m= 12,15 g