Bài `1`

`a)`

PTHH

` 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

` n_(H_2) = (1,12)/(22,4) =0,05` mol

` 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

Theo PT ` 2` mol `Al \to 3` mol ` H_2`

Theo BR ` x` mol `Al \to 0,05` mol ` H_2`

`=> n_(Al) = x = (0,05)*2 :3 = 1/30` mol 

` => m_(Al) = 1/30 * 27 = 0,9g`

`b)`

` n_(HCl) = 0,2` mol

` 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

Theo PT ` 2` mol `Al - 6` mol `HCl`

Theo BR ` 1/30` mol `Al - 0,2` mol `HCl`

Ta có tỉ lệ ` (1/30)/2 < (0,2)/6`

` => HCl` dư 

` 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

Theo PT ` 2` mol `Al - 6` mol `HCl`

Theo BR ` 1/30` mol `Al - 1/10` mol `HCl`

` => n_(HCl)` phản ứng ` = 0,1` mol

` => n_((HCl)_(dư)) = 0,2 -0,1 = 0,1` mol

` => m_((HCl)_(dư)) = 0,1 * 36,5 = 3,65g`

Bài `2`

`a)`

` 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

` n_(Al)= (8,1)/27 = 0,3` mol

` n_(H_2SO_4) = (29,4)/98 = 0,3` mol

` 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Theo PT ` 2` mol `Al - 3` mol `H_2SO_4`

Theo BR ` 0,3` mol `Al - 0,3` mol `H_2SO_4`

Ta có tỉ lệ ` (0,3)/2 > (0,3)/3`

` => Al` dư

`b)`

Bảo toàn nguyên tố `H_2` ta có

` n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,3` mol

` => V_(H_2) = 0,3 *22,4 =6,72l`

`c)` Sau phản ứng ; trong cốc còn `Al` dư ; ` Al_2(SO_4)_3` và `H_2`

` 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Theo PT ` 2` mol `Al - 3` mol `H_2SO_4`

                ` 0,2` mol `Al - 0,3` mol `H_2SO_4`

` => n_(Al)` ( phản ứng ) `=0,2` mol

` => n_(Al) ` dư ` = 0,3 -0,2 = 0,1` mol

` => m_(Al)` dư ` = 0,1 *27 = 2,7g`

Bảo toàn nguyên tố ta có ` n_(Al_2(SO_4)_3) = 1/2 n_(Al) = 1/2 *0,2 = 0,1` mol

` => m_(Al_2(SO_4)_3) = 0,1 * 342 = 34,2g`

Bài 1:

`n_{HCl}=0,2(mol)`

`n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`

`a)` Phương trình:

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

Do:     `\frac{0,2}{6} >  \frac{0,05}{3}`

`\to` Kê theo mol của `H_2`.

`\to n_{Al}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,05.\frac{2}{3}=\frac{1}{30}(mol)`

$\to m_{Al\text{...pứ}}=\frac{1}{30}.27=0,9g$

`b)` `\text{ Axit clohidric}` còn dư.

$\to n_{HCl\text{..dư}}=0,2-0,1=0,1(mol)$

$\to m_{HCl\text{..dư}}=0,1.36,5=3,65g$

Bài 2:

`n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3(mol)`

`a)` Phương trình:

`2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Do:     `\frac{0,3}{2} > \frac{0,3}{3}`

`\to` Kê theo số mol của `H_2SO_4`.

Vậy sau phản ứng `\text{ nhôm}` dư.

`b)` `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`\to V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)` $n_{Al\text{..dư}}=0,3-0,2=0,1(mol)$

`n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)`

$\to m_{Al\text{..dư}}=0,1.27=2,7g$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$