Bài 3:

`n_{Al}=\frac{0,81}{27}=0,03(mol)`

`n_{HCl}=\frac{2,19}{36,5}=0,06(mol)`

Phương trình:

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

Do: `\frac{0,03}{2}> \frac{0,06}{6}`

`\to` Kê theo mol của `HCl`.

`a)` Sau phản ứng chất còn dư là `Al`.

`\to n_{Al\text{..dư}}=0,03-0,02=0,01(mol)`

`\to m_{Al\text{..dư}}=0,01.27=0,27g`

`b)` `n_{AlCl_3}=0,02(mol)`

`\to m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,71g`

Bài 4:

`a)` `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Phương trình:

`2H_2+O_2`$\xrightarrow{t^o}2H_2O$

Do: `\frac{0,1}{2}<\frac{0,2}{1}`

`\to` Kê theo số mol của `H_2`.

Vậy sau phản ứng khí dư là `O_2`.

`n_{O_{2\text{..dư}}}=0,2-0,05=0,15(mol)`

`\to V_{O_{\text{dư}}}=0,15.22,4=3,26(l)`

`n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`\to m_{H_2O}=0,1.18=1,8g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: