` m_(Fe_2O_3) = 2000 * 60% = 1200kg`

` Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^0}{\to} 2Fe + 3H_2O`

Theo PT ` 1` mol `Fe_2O_3 -> 2` mol `Fe` 

         `=> 160` g ` Fe_2O_3 -> 112` g ` Fe`

         ` => 160` kg` Fe_2O_3 -> 112` kg ` Fe`

Theo BR ` 1200` kg ` Fe_2O_3 -> x` kg ` Fe`

` => x = (1200*112)/160 = 840kg`

Mà `H% = 80%` nên lượng `Fe` sinh ra sau phản ứng là

` m_(Fe)` thực tế ` = 840 \times 80% = 672kg`

Trong gang chứa `95%` sắt nên 

` => m_(gang) = 672 : 95% ≈ 707,37kg ≈ 0,7` tấn 

Ta có: `2 \text{ tấn} =2000kg` quặng `\text{hematit}`.

Do `m_{Fe_2O_3}` chiếm `60%` về khối lượng trong quặng.

`\to m_{Fe_2O_3}=\frac{2000.60}{100}=1200kg`

`n_{Fe_2O_3}=\frac{1200000}{160}=7500(mol)`

Ta có sơ đồ phản ứng:

`Fe_2O_3\to 2Fe`

Ta nhận thấy:

`2n_{Fe_2O_3}=n_{Fe}`

`\to n_{Fe}=7500.2(mol)`

`\to m_{Fe}=15000.56=840000=840kg`

Do `%H=80%`

`\to m_{Fe_{\text{thực tế}}}=\frac{840.80}{100}=672kg`

Do sắt chiếm `95%` trong đó.

Vậy số tấn gang chứa `95%` sắt được sản xuất là:

`m_{\text{..gang}}=\frac{672.100}{95}\approx 707kg\approx 0,807` (tấn).