Bạn tham khảo nha!

`2Al + 3H2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`

a. $n_{Al}$ = $\dfrac{8,1}{27}$ = `0,3` `(mol)`

$n_{H_2SO_4}$ = $\dfrac{29,4}{98}$ = `0,3` `(mol)`

So sánh tỉ lệ dư `Al` và `H_2SO_4`

$\dfrac{0,3}{2}$`(Al)` `>` $\dfrac{0,3}{3}$`(H_2SO_4)`

`->` `Al` dư, `H_2SO_4` hết

Ta có: $n_{Al \ dư}$ = `0,3 - 0,2` = `0,1` `(mol)`

`->` $m_{Al \ dư}$ = `0,1 × 27` = `2,7` `(g)`

b. Theo phương trình $n_{H_2(đktc)}$ = `0,3` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ = `0,3 × 22,4` = `6,72` `(l)`

c. Theo đề bài, chưa XD được `Al_2(SO_4)_3`

`->` Tìm $m_{Al_2(SO_4)_3}$ `(g)`

Theo phương trình $n_{Al_2(SO_4)_3}$ = `0,1` `(mol)` 

`->` $m_{Al_(SO_4)_3}$ = `0,1 × 342` = `34,2` `(g)` 

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
c)\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 34,2g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{29,4}}{{98}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,3}}{2} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{A{l_d}}} = {n_{Al}} - \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
{m_{A{l_d}}} = n \times M = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = n \times M = 0,1 \times 342 = 34,2g
\end{array}\)