1)

$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$ (cacbon đioxit).

$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$ (điphotpho pentaoxit).

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$ (natri oxit).

$Ca+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow{t^o} CaO$ (canxi oxit).

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$ ( sắt `(II),(III)` oxit).

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$C_2H_2+dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O$

`CO_2`: cacbon đioxit.

`H_2O`: hiđroxit.

2)

`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`

`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,2(mol)`

Phương trình:

`Mg+\frac{1}{2}O_2` $\xrightarrow{t^o} MgO$

Do: `\frac{0,1}{1}<\frac{0,3}{0,5}`

`\to` Kê theo mol của `Mg`

`\to n_{MgO}=0,1(mol)`

`\to n_{O_2\text{..dư}}=0,3-0,05=0,25(mol)`

Sau phản ứng trong bình còn chất : `MgO` và khí `O_{\text{2..dư}}`

`\to m_{MgO}=0,1.40=4g`

$\to m_{O_{2\text{..dư}}}=0,25.32=8g$

$m_{\text{..tt}}=m_{MgO}+m_{O_{2\text{...dư}}}=4+8=12g$

Bạn tham khảo nha!

1. `C + O_2 \overset{t^o}\to CO_2 ↑`

`CO_2`: Cacbon dioxit (khí không màu).

`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

`P_2O_5`: Điphotpho pentaoxit (rắn màu trắng).

`2Ca + O_2 \overset{t^o}\to 2CaO`

`CaO`: Canxi oxit

`4Fe + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3`

`Fe_2O_3`: Sắt (III) oxit (rắn màu đỏ).

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2↑ + 2H_2O`

`CO_2`: Cacbon dioxit (khí không màu).

`H_2O`: Nước (lỏng không màu).

`2C_2H_2 + 5O_2 \overset{t^o}\to 4CO_2↑ + 2H_2O↑`

`CO_2`: Cacbon dioxit (khí không màu).

`H_2O`: Nước (lỏng không màu).

2. `2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO`

$n_{Mg}$ = $\dfrac{2,4}{24}$ = `0,1` `(mol)`

$n_{O_2}$ = $\dfrac{6,72}{22,4}$ = `0,3` `(mol)`

So sánh tỉ lệ dư của `Mg` và `O_2`

$\dfrac{0,1}{2}$`(Mg)` < $\dfrac{0,3}{1}$`(O_2)`

`->` `O_2` dư, `Mg` hết

`->` Chất sản phẩm là `MgO` và `O_2` dư

Theo TLD $n_{O_2 \ dư}$ = `0,3 - 0,05` = `0,25` `(mol)`

`->` $m_{O_2 \ dư}$ = `0,25 × 32` = `8` `(g)` 

$m_{MgO}$ = `0,1 × 40` = `4` `(g)`

`->` $m_{sp}$ = `8 + 4` = `12` `(g)`