Em tham khảo!

Đáp án:

`H=84%`

Giải thích các bước giải:

*Hỗn hợp $a$ gồm $SO_2,$ và không khí (có chứa $N_2, O_2$)

$\rightarrow$ $A$ có mặt của $SO_2, O_2, N_2$

*Hỗn hợp khí $B$ gồm $SO_2, O_2, N_2$ và $SO_3$ được tạo thành

_____________________________________________________________

Giả sử $a=100$ thì hỗn hợp $A$ gồm:

Mol: $\begin{cases} SO_2:100\\N_2: 400\\O_2: 100 \end{cases}$

Theo đề) $\dfrac{d_A}{d_B}=0,93$

Mà $\dfrac{n_B}{n_A}=\dfrac{d_A}{d_B}$

Vậy $n_B=0,93(100+400+100)=558$

PTHH) $2SO_2+O_2$ $\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}$ $2SO_3$

Gọi $2x$ là mol $SO_2$ phản ứng thì mol $SO_3$ tạo thành cũng là $2x$ mol

$-$ Lúc này mol $SO_2$ dư là $100-2x$ (1) 

$-$ Mol $O_2$ dư $=$ mol $O_2$ tham gia $-$ mol $O_2$ phản ứng (2)

$\rightarrow$ $n_{O_2}$ dư $=100-x$

$-$ Lượng $N_2$ không phản ứng vì thế còn nguyên trong hỗn hợp $B$ là $400$ mol (3)

$-$ Mol $SO_3$ tạo thành là $2x$ mol (4)

Kết hợp $1,2,3,4$ cùng với bài ta có:

$(100-2x)+(100-x)+400+2x=558$

Giải được $x=42$

Vậy `H%={2x.100}/{100}={42.2.100}/{100}=84%`

__________________________________________________________________________

*Nếu không dùng tỉ lệ $\dfrac{x}{a}$ thì có thể tự chọn $a$ là một con số bất kì, dựa vào dữ kiện đề bài để tính được mol $SO_2, O_2, N_2, SO_3$ dựa vào con số ta đã chọn. Tiếp tục đặt $x$ là mol của $SO_2$ thì dựa vào PTHH ta tính được mol $O_2$ phản ứng, mol $SO_3$ tạo thành rồi từ đó suy ra được mol của các chất dư. Kết hợp với dữ kiện về tỉ khối ta có thể thiết lập hệ phương trình ẩn $x$ rồi đưa về dạng tính hiệu suất như thường.