`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

`\to m_{H_2}=0,5.2=1g`

Phương trình:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

Từ phương trình, ta thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}`

`\to n_{HCl}=2.0,5=1(mol)`

`\to m_{HCl}=1.36,5=36,5g`

Bảo toàn khối lượng:

`m_{\text{..muối}}=m_{HCl}+m_{\text{..kim loại}}-m_{H_2}`

`\to m_{\text{..muối}}=36,5+11,8-1=47,3g`

Đáp án:47,3 gam

Giải thích các bước giải:

Tất cả các KL đều phản ứng với HCl loãng

$n_{H2}$ = $\frac{11,2}{22,4}$  = 0,5 mol

Nhận xét: sau khi xảy ra phản ứng, mỗi 1 nguyên tử Cl đi vào muối sẽ có 1 nguyên tử H đi vào $H_{2}$ 

→ $n_{Cl}$ = 2$n_{H2}$ = 0,5.2 = 1 mol

$m_{Cl}$  = $n_{Cl}$ . 35,5 = 35,5(g)

Bảo toàn khối lượng: $m_{muối}$  = $m_{kim loại}$  + $m_{Cl}$ = 11,8 + 35,5 = 47,3(g)