Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 n O2 = 3,08/22,4 = 0,1375 mol

 m O2 = 0,1375 . 32 = 4,4g

BTKL: m CO2 + m H2O = 2,25 + 4,4 =6,65g

Đặt n CO2 = 4x thì n H2O là 5x (tỉ lệ 5:4)

4x . 44 + 5x . 18 = 6,65 → x = 0,025

m C = 4x . 12 =1,2g

m H = 5x . 2 = 0,25g

m C + m H = 1,45g < 2,25 → có O trong hợp chất

m O = 2,25 - 1,45 = 0,8g

n O = 0,8 /16 = 0,05 mol

Tỉ lệ C:H:O = 4x:10x:0,05 = 0,1 : 0,25 : 0,05 = 4: 10 :2 → $C_{4}$ $H_{10}$ $O_{2}$ 

Đáp án:

 $C_2H_5O$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của $CO_2$ } \\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{5}{4} \times {n_{C{O_2}}} = 1,25a\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,08}}{{22,4}} = 0,1375\,mol\\
BTKL:\\
m + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
 \Leftrightarrow 44 \times a + 18 \times 1,25a = 2,25 + 0,1375 \times 32\\
 \Rightarrow a = 0,1\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,1 \times 1,25 \times 2 = 0,25\,mol\\
{m_O} = 2,25 - 0,1 \times 12 - 0,25 = 0,8g\\
{n_O} = \dfrac{{0,8}}{{16}} = 0,05\,mol\\
{n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,1:0,25:0,05 = 2:5:1\\
 \Rightarrow CTDGN:{C_2}{H_5}O
\end{array}\)