Cho $0,2(mol)$ $CuO $ tan hết trong $H_2SO_4$ nóng (Phản ứng vừa đủ).Sau đó làm lạnh xuống `10^oC.`Tính khối lượng tinh thể ngậm nước tách khỏi dung dịch, biết
Cho $0,2(mol)$ $CuO $ tan hết trong $H_2SO_4$ nóng (Phản ứng vừa đủ).Sau đó làm lạnh xuống `10^oC.`Tính khối lượng tinh thể ngậm nước tách khỏi dung dịch, biết `S_(CuSO_4)(10^oC)=17,4(g)`
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
0,2 0,2 0,2 0,2 mol
mCuSO4=160.0,2=32 g
m dd sau pứ=0,2.80+0,2.98=35,6 gam
mH2O=35,6-32=3,6 gam
Gọi CTHH của tinh thể ngậm nước là CuSO4.nH2O(n∈N*)
18n/160=3,6/32
⇒n=1
⇒CTHH của tinh thể ngậm nước là CuSO4.H2O
Gọi số mol của CuSO4.H2O là a mol(a>0)
⇒nCuSO4=a mol ⇒mCuSO4=160a g
nH2O=a mol ⇒mH2O=18a g
Ở dd 10oC gồm ·mCuSO4=32-160 g
·mH2O=3,6-18a g
dd 10oC bão hòa
⇒(32-160a)/(3,6-18a)=17,4/100
⇒a=0,2
⇒mCuSO4.H2O=0,2.178=35,6 g
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK