Đáp án: m = 82,95 g

 Giải thích các bước giải:

- $n_Al$ = $\frac{6,75}{27}$ = 0,25 mol

- $n_Zn$ = $\frac{9,75}{65}$  = 0,15 mol

- 4Al         +     3$O_2$          →    2 $Al_2$$O_3$

  0,25 mol     0,1875 mol           0,125mol

-  Zn +   $\frac{1}{2}$ $O_2$    ->     ZnO

0,15mol    0,075 mol                0,15 mol 

⇒ n($O_2$, tổng) = 0,1875 + 0,075 = 0,2625 mol

- PTHH: 2 KMn$O_4$ → $K_2$Mn$O_4$ + Mn$O_2$ + $O_2$

              0,525 <------------------------- 0,2625(mol)

⇒ $m_ KMn$$O_4$ = 0,525 . 158 = 82,95 g

⇒ m = 82,95 g

Đáp án:

\(m = 82,95{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{9,75}}{{65}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Zn}} = \frac{3}{4}.0,25 + \frac{1}{2}.0,15 = 0,2625{\text{ mol}}\)

Điều chế \(O_2\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,525{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{KMn{O_4}}} = 0,525.(39 + 55 + 16.4) = 82,95{\text{ gam}}\)