Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1, B

2, C 

3,D

B , Tự luận 

Bài 1 

1, 4Na +  $O_{2}$ $→^{t^0}$ $2Na_2O$ 

2, 2Al + $H_2SO{4}$ → $Al_2(SO_{4})_3$  + $3H_{2}$ ↑

3, $P_2O_5$ + $3H_{2}O$ → $2H_{3}PO_4$ 

4, $4FeS_{2}$ + $11O_{2}$ $→^{t^0}$ $2Fe_{2}O_3$ + $8SO_{2}$ ↑

5, 8Al + 3$Fe_{3}O_4$ $→^{t^0}$ 9Fe + 4$Al_{2}O_3$ 

Bài 2 

Ta có PTHH

C  + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $CO_{2}$ 

$n_{CO_2}$ = $m_{CO_2}$ : $M_{CO_2}$ = 0,5 (mol)

==> $n_{O_2}$ = 0,5 (mol)

=> $m_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . $M_{O_2}$ = 16 (g)

S + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $SO_{2}$ 

$n_{S}$ = $m_{S}$ : $M_{S}$ = 0,25 (mol)  

==>$n_{O_2}$ = 0,25 (mol)

$m_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . $M_{O_2}$ = 8 (g)

$1. B$

$2. C$

$3. D$

B. Tự luận: 

Bài 1: 

$1$. $4Na + O_{2} \xrightarrow{t^o} Na_{2}O$ 

$2$. $2Al + H_{2}SO{4} → Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑$

$3.$ $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O → 2H_{3}PO_{4}$ 

$4.$ $4FeS_{2} + 11O_{2} \xrightarrow{t^o} 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}↑$

$5.$ $8Al + 3Fe_{3}O_{4} \xrightarrow{t^o} 9Fe + 4Al_{2}O_{3}$ 

Bài 2: 

$C + O_{2} \xrightarrow{t^o} CO_{2}$ 

+ Ta có: $n_{CO_{2}} = \frac {m_{CO_{2}}}{M_{CO_{2}}} = 0,5$ (mol)

$⇒ n_{O_{2}} = 0,5$ (mol)

$⇒ m_{O_{2}} = n_{O_{2}}.M_{O_{2}} =16$ (g)

$S + O_{2} \xrightarrow{t^o} SO_{2}$ 

+ Ta có: $n_{S} = \frac {m_{S}}{M_{S}} = 0,25$ (mol)  

$⇒ n_{O_{2}} = 0,25$ (mol)

$⇒ m_{O_{2}} = n_{O_{2}}.M_{O_{2}} = 8$ (g)

XIN HAY NHẤT 

CHÚC EM HỌC TỐT