Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`n_(Cu)=(12,8)/64=0,2(mol)`

a,

PT

`2Cu+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`

b,

Theo PT

`n_(O_2)=1/2 . n_(Cu)=1/2 .0,2=0,1(mol)`

`->V_(O_2 (đktc))=0,1.22,4=2,24(l)`

c,

Theo PT

`n_(CuO)=n_(Cu)=0,1(mol)`

`->m_(CuO)=0,1.80=8(g)`

Bài 2 :

a, `3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

b, `4P+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5`

c, `4K+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2K_2O`

d, `4Al+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`

e, `2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

g, `2Zn+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`

Bài 3 :

Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy trong không khí với màu xanh nhạt và có mùi hắc sốc , khi đưa lưu huỳnh vào bình khí oxi thì lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn

PT

`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

1. a) PTHH:  2Cu+O2 -> 2CuO

b) nCu= m/M = 12.8/64 = 0,2 mol

    2Cu + O2 -> CuO

     0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

V(O2)=n.22,4= 0,1.22,4 = 2,24 lít

c) mCuO= n.M = 0,1. (64+16) = 8g

2. Sắt + Oxi -> sắt (II, III) oxit                                       3Fe+2O2 -> Fe3O4

   Photpho + Oxi -> Điphotpho pentaoxit                   4P +5O2 -> 2P2O5

   Kali + Oxi -> Kali oxit                                                K + O2 -> KO2

   Nhôm + Oxi -> nhôm oxit                                        4Al +3O2 -> 2Al2O3

  Hidro + Oxi -> nước                                                   2H2 + O2 -> 2H2O

  Kẽm + Oxi -> Kẽm oxit                                               2Zn +O2 -> 2ZnO

3. Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy sáng và có khí bám quanh thành 

    PTHH: S+O2 -(nhiệt độ)-> SO2