Đáp án:

$Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Bảo toàn O,H: $n_O=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,15(mol)$

$\to n_{Fe}:n_O=0,1:0,15=2:3$

$\to Oxit:Fe_2O_3$

Đáp án:

\( \to Fe_2^{}O_3^{}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit sắt đó là \(Fe_x^{}O_y^{}\)

\(Fe_x^{}O_y^{} + yH_2^{}\xrightarrow{{t_{}^o}}xFe + yH_2^{}O\)

\(n_{H_2^{}}^{} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)

\(n_{H_2^{}O}^{} = n_{H_2^{}}^{} = 0,15 \to n_O^{} = 0,15{\text{ mol}}\)

Ở đây có nghĩa là 1 phân tử \({H_2^{}}\) sẽ lấy đi 1 phân tử \(O\) trong hợp chất

nên số mol của \(_{H_2^{}O}^{}\) cũng chính là số mol của \(O\) trong hợp chất \(Fe_x^{}O_y^{}\)

\({\text{n}}_{Fe}^{} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,{\text{mol}}\)

\({\text{n}}_{Fe}^{}:n_o^{} = 0,1:0,15 = 2:3\)

\( \to Fe_2^{}O_3^{}\)