Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`n_(Zn)=13/65=0,2 (mol)`

`m_(HCl)=(300.7,3)/100=21,9(g)`

`-> n_(HCl)=(21,9)/(36,5)=0,6 (mol)`

Ta có tỉ lệ:

`(0,2)/1 < (0,6)/2`

`=> HCL` dư

Theo phương trình:

`n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=> m_(ZnCl_2 dd)=13+300-0,2.2=312,6(g)`

`=>C%_(ZnCl_2)=(136.0,2)/(312,6) .100%≈8,7%`

a)
nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
nHCl =300×7,3%/36,5 = 0,6 (mol)

PTHH:Zn + 2HCl ---> ZnCl2  +  H2

Tỉ lệ:  1        2              1              1        mol                                                                                              Đề bài:0,2     0,6          0,3            0,3      mol

So sánh:      0,2/1<0,6/2

⇒nHCl dư
⇒nHCl dư = 0,6 -0,4 = 0,2 (mol)
⇒n H2 = nZn = 0,2 (mol)
⇒V H2 = 0,2×22,4=4,48 l
b)$m_{HCl}$ pứ = 0,4 × 36,5 = 14,6 g

c)$mdd_{HCl}$=14,6×100%/7,3%=200(g)

$m_{HCl}$ dư = 0,2.36,5=7,3 g
$m_{ZnCl}$2= 0,2.136=27,2 g
m dd sau pư= mZn + mdd HCl -mH2 =13+200-0,2.2=212,6 g
⇒C% ZnCl2 = 27,2/12,6 ≈12,8%