$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5mol \\n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol \\PTHH :$

                     $2Al  +  3Cl_2\overset{t^o}\to 2AlCl_3$

Theo pt :     2 mol      3 mol

Theo đbài : 0,5 mol    0,6 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,6}{3}$

⇒Sau phản ứng Al còn dư

$Theo\ pt : \\n_{Al\ pư}=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}=\dfrac{2}{3}.0,6=0,4mol \\⇒n_{Al\ dư}=0,5-0,4=0,1mol \\⇒m_{Al\ dư}=0,1.27=2,7g$

⇒Chọn D

Đáp án:

`\text{D. Khối lượng Al còn dư sau phản ứng là 2,7 gam}`

Giải thích các bước giải:

`n_(Al)=(13,5)/27=0,5(mol)`

`n_(Cl_2)=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

PT

`2Al+3Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2AlCl_3`

Xét tỉ lệ :

`(n_(Al))/2>(n_(Cl_2))/3` ( vì `(0,5)/2>(0,6)/3` )

`->Al` phản ứng dư , `Cl_2` phản ứng hết

Theo PT

`n_(Al \text{pư})=2/3 .n_(Cl_2)=2/3 . 0,6=0,4(mol)`

`->m_(Al \text{pư})0,4.27=10,8(g)`

`->m_(Al \text{dư})=13,5-10,8=2,7(g)`