$a)$

Vì $Cu$ không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng nên kim loại là $Cu$

`n_(Cu)=(3,2)/64=0,05(mol)`

$PT:CuO+CO\xrightarrow{t^o}Cu+CO_2$

Theo `PT,n_(CuO)=n_(Cu)=0,05(mol)`

`=>m_(CuO)=0,05.80=4(g)`

`=>%CuO=4/20 .100%=20%`

`=>%Fe_2O_3=100%-20%=80%`

$b)$

`m_(Fe_2O_3)=20-4=16(g)`

`n_(Fe_2O_3)=16/160=0,1(mol)`

$PT:Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2$

`∑n_(CO_2)=n_(CuO)+3n_(Fe_2O_3)`

`=>∑n_(CO_2)=0,05+0,3=0,35(mol)`

`=>n_(CO_2)(pứ)=0,35.80%=0,28(mol)`

$PT:CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$

Theo `PT,n_(CaCO_3)=n_(CO_2)=0,28(mol)`

`=>m_(CaCO_3)=0,28.100=28(g)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.Chất rắn màu đỏ không tan là Cu

Số mol của Cu là

nCu=$\frac{m}{M}$ =$\frac{3,2}{64}$ =0,05 mol

PT: CuO+CO→Cu+CO2

Ta có: nCuO=nCu=0,05 mol

Vậy:

%mCuO=$\frac{0,05*80}{20}$ *100%=20%

⇒%mFe2O3=100%-20%=80%

b.Số mol của Fe2O3 là

nFe2O3=$\frac{20-0,05*80}{160}$ =0,1 mol

PT: Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

Theo PT ta có

nCO2=(nCuO+3nFe2O3)*H%=(0,05+0,1*3)*80%=0,28 (mol)

PT: CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

Ta có: nCaCO3=nCO2=0,28 mol

⇒mCaCO3=0,28*100=28(g)