\(\begin{array}{l}
M_{M_2(SO_4)_3.nH_2O}=\dfrac{32.3}{16,55\%}\approx 580(g/mol)\\
M_{M_2(SO_4)_3.nH_2O}=\dfrac{16n+192}{60,69\%}(g/mol)\\
\to \dfrac{16n+192}{60,69\%}=580\\
\to n\approx 10\\
\to X:M_2(SO_4)_3.10H_2O\\
M_X=2M_M+96.3+10.18=580\\
\to M_M=56(g/mol)\\
\to M:\,Fe\\
\to X:\,Fe_2(SO_4)_3.10H_2O
\end{array}\)

Gặp lần high

Đáp án:

$Fe_2(SO_4)_3.10H_2O$ 

Giải thích các bước giải:

Trong $M_2(SO_4)_3.nH_2O$ thì $M_S=32.3=96$

Mà `%S=16,55%`

$\rightarrow$ $M_X=\dfrac{96.100}{16,55}=580g/mol$

Có `%O=60,69%`

Vậy $\dfrac{(192+16n).100}{580}=60,69$

Giải được $n=10$

Lúc này: $2M+(32+64).3+18.10=580$

⇔$2M+288+180=580$

⇔$2M=112$

⇔$M=56$

Vậy $M$ là $Fe$ còn $n=10$

$\rightarrow$ $X$ là $Fe_2(SO_4)_3.10H_2O$