Đây !!!!

*

*

$A.$

Đáp án:

 Chọn `A`

Giải thích các bước giải:

 $2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}2Fe+Al_2O_3$

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al` và `Fe_2O_3`

`=>27x+160y=21,67 (1)`

`2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2`

Theo phương trình

`n_{Al(dư)}=2/3 n_{H_2}=2/3.\frac{2,016}{22,4}=0,06(mol)`

`=>n_{Al(pứ)}=x-0,06(mol)`

Theo phương trình

`n_{Fe_2O_3(pứ)}=1/2 n_{Al(pứ)}=0,5x-0,03(mol)`

`=>n_{Fe_2O_3(dư)}=y-(0,5x-0,03)(mol)`

`n_{Fe}=n_{Al(pứ)}=x-0,06(mol)`

Lại có chất rắn không tan là `Fe` và `Fe_2O_3`

`=>m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}=12,4(g)`

`=>56(x-0,06)+160(y-0,5x+0,03)=12,4`

`=>160y-24x=12,4+56.0,06-160.0,03`

`=>-24x+160y=10,96(2)`

Từ `(1)  và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,21(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

Ta có tỉ lệ

`n_{Al}=\frac{0,21}{2}>n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}{1}`

`=>` Nếu phản ứng hoàn toàn thì `Al` dư

`=>H_{pứ}` tính theo `Fe_2O_3`

Ta có `n_{Fe_2O_3(pứ)}=0,5x+0,03=0,105-0,03=0,075(mol)`

`=>H_{pứ}=\frac{n_{Fe_2O_3(pứ)}}{n_{Fe_2O_3}}=\frac{0,075}{0,1}.100=75%`

`=>` Chọn `A`