33. `A`

`nCuSO_4=0,105`(mol)

 sau pứ thu đc 2 KL là: `Cu,` `Fe` dư

`=> nCu = 0,105` (mol)

`m` hh KL `= mCu + mFe` dư 

`7,84 = 0,105.64 + mFe` dư

`=> mFe` dư `= 1,12` (g)` => nFe` dư `= 0,02` (mol)

Gọi : `nAl = 2x` (mol)

`2Al + 3Cu^(2+) -> 3Cu + 2Fe^(2+)`

 `2x.......3x................3x`

    `Fe`            `+ Cu^(2+) -> Cu + Fe^(2+)`

`0,105-3x....0,105-3x`

`=> m X = mAl + mFe` pứ `+ mFe` dư

  `4,15 = 2x.27 + (0,105-3x).56 + 0,02.56`

 `=> x= 0,025` (mol)

` => nAl = 2x=0,05` (mol)

 `=> %Al = (0,05.27)/(4,15).100=32,53%`

34. `C`

`T` gồm KL là : `Ag` , `Cu` dư 

* `Pb + 2Ag^(+) -> 2Ag + Pb^(2+)`

   `Cu + 2Ag^(+) -> 2Ag + Cu^(2+)`

* `Z` + dd `NH_3` (`NH_4OH`)

 `Pb^(2+) + OH^(-) -> Pb(OH)_2`

 `Cu^(2+) + OH^(-) -> Cu(OH)_2`

 `Cu(OH)_2 +` dd `NH_3 ->` tạo phức bị hoà tan

 `=>` chất rắn là `Pb(OH)_2` 

`=> nPb(OH)2 = 0,01` (mol)

` => mCu = 3,35-0,01.207=1,28` (g)

`=> nCu = 0,02` (mol)

* `Pb` `+ 2Ag^(+)` `-> 2Ag + Pb^(2+)`

 `0,01.....0,02............0,02`

 ` Cu + 2Ag^(+) -> 2Ag + Cu^(2+)`

    `x.........2x............2x`

` nCu` dư `= 0,02 -x` (mol)

 `mT = mAg + mCu` dư

 `4,96 = (0,02+2x).108 + (0,02-x).64`

 `=> x= 0,01` (mol)

 `=> nAg^(+) =0,02 + 2x=0,04` (mol)

 `=> V_(AgNO_3) = (0,04)/(0,1)=0,4` (l)