Ta có: $m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}=14,4g$

$\dfrac{m_{Cu}}{m_{Fe_2O_3}}=\dfrac{8}{10}$

$\to 8m_{Fe_2O_3}=10m_{Cu}$

Cho số mol của $Cu, Fe_2O_3$ lần lượt là $x,y$ (mol).

$64x+160y=14,4(1)$

$8.160y=10.64x$

$\to -640x+1280y=0$

Từ $(1),(2) \to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\\end{cases}$

Do $Cu$ không phản ứng với $HCl$.

Phương trình: $Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

                        0,05______________0,1                           (mol)

$Cu+2FeCl_3\to CuCl_2+2FeCl_2$

   0,05     $  ←$   0,1                                   (mol)

$\to n_{Cu\text{..dư}}=0,1-0,05=0,05(mol)$

$\to m_{\text{..rắn không tan}}=n_{Cu\text{..dư}}=0,05.64=3,2g$

Đáp án:

 `m_{\text{Chất rắn}}=3,2(g)`

Giải thích các bước giải:

 Ta có `Cu` không tác dụng với `HCl`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

Lại có tỉ lệ khối lượng của `Cu:Fe_2O_3` là `8:10`

`=>` Gọi `m` là khối lượng của `Fe_2O_3`

`=>m_{Cu}=0,8m`

Mà `m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}=m+0,8m=1,8m(g)`

Hay

`1,8m=14,4(g)`

`=>m=8(g)`

`=>n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05(mol)`

`=>m_{Cu}=8.0,8=6,4(g)`

`=>n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1(mol)`

Theo phương trình

`n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)`

`Cu+2FeCl_3->CuCl_2+2FeCl_2`

Theo phương trình

`n_{Cu(dư)}=n_{Cu}-1/2 n_{FeCl_3}=0,1-\frac{0,1}{2}=0,05(mol)`

`=>m_{\text{Rắn}}=m_{Cu(dư)}=0,05.64=3,2(g)`