a,Gọi số mol Al và Ag trong 9 gam hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)

Do Ag không tác dụng với dung dịch HCl nên chỉ xảy ra phản ứng của Al với HCl tạo khí H2 

nH2=1,344/22,4=0,06 (mol)

 PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2  (1)

x    →     3x                   → 1,5x (mol)

⇒1,5x=0,06 ⇒x=0,04

⇒nAl =x=0,04 (mol) ⇒mAl=0,04.27=1,08 (g)

⇒ %Al = 1,08.100%/9 =12%

%Ag = 100% -12% = 88%

b, Ta thấy : nHCl phản ứng = 3x (mol) ⇒ nHCl pư =3.0,04=0,12 (mol)

⇒mHCl pư = 0,12.36,5 = 4,38 (g)

Mà biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng được lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng :

⇒mHCL đã dùng = 4,38.10%/100% + 4,38 = 4,818 (g)

⇒ mddHCl đã dùng = 4,818.100%/20% = 24,09 (g)

Đáp án:

\(\% {m_{Al}}  = 12\% ;\% {m_{Ag}} = 88\% \)

\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 24,09{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al}} = 0,04.27 = 1,08{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{1,08}}{9} = 12\%  \to \% {m_{Ag}} = 88\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,12{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,12.(100\%  + 10\% ) = 0,132{\text{ }}mol\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,132.36,5 = 4,818{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{4,818}}{{20\% }} = 24,09{\text{ gam}}\)