Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Đây bạn

$n_{H_2(1)}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

$n_{H_2(2)}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

Số mol e nhường của kim loại ở mỗi phần là bằng nhau.

Bảo toàn e cho phần 1 và 3:

$2n_{H_2}=4n_{O_2}$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,04(mol)$

BTKL:

Khối lượng mỗi phần: $2,84-0,04.32=1,56$

Xét phần 2:

Kim loại A tan trong NaOH, kim loại B không tan.

$m_B=1,56.\dfrac{4}{13}=0,48g$

$\Rightarrow m_A=1,56-0,48=1,08g$

Bảo toàn e: $n.n_A=2n_{H_2(2)}$

$\Rightarrow n_A=\dfrac{0,12}{n}(mol)$

$M_A=\dfrac{1,08n}{0,12}=9n$

$\to n=3; M_A=27(Al)$

Số mol $H_2$ do $A$ tạo ra ở phần 1 và 2 là như nhau do số mol e do $A$ nhường là như nhau.

Ở phần 1: $B$ tạo ra $0,08-0,06=0,02(mol)$ $H_2$

Bảo toàn e: $m.n_B=2n_{H_2}$

$\Rightarrow n_B=\dfrac{0,04}{m}(mol)$

$M_B=\dfrac{0,48m}{0,04}=12m$

$\to m=2; M_B=24(Mg)$

Vậy hai kim loại là $Al$, $Mg$