$n_{NO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Hỗn hợp A có số oxi hoá không đổi nên số mol e nhường ở hai phản ứng là như nhau.

TN1: $n_e=2n_{Cu}=3n_{NO}$

TN2: $n_e=10n_{N_2}$

Bảo toàn e cho 2 phản ứng:

$10n_{N_2}=3n_{NO}$

$\Rightarrow n_{N_2}=0,015(mol)$

$\to V=0,336l$

Đáp án:

\(V = 0,336{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)

Các phản ứng xảy ra:

\(2R + nCuS{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_n} + nCu\)

\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_{3}})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

\(10R + 12nHN{O_3}\xrightarrow{{}}10R{(N{O_3})_n} + n{N_2} + 6n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 \to {n_{Cu}} = \frac{3}{2}{n_{NO}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{Cu}}}}{n} = \frac{{0,15}}{n}\)

\( \to {n_{{N_2}}} = \frac{n}{{10}}{n_R} = \frac{{0,15}}{n}.\frac{n}{{10}} = 0,015\)

\( \to V = {V_{{N_2}}} = 0,015.22,4 = 0,336{\text{ lít}}\)