$m_{H_2SO_4}=73,8.98\%=72,324g$

Sau khi thêm nước, $m_{dd H_2SO_4}=72,324:82\%=88,2g$

Khối lượng dd axit tăng lên do $H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{88,2-73,8}{18}=0,8(mol)$

$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,8(mol)$

$\Rightarrow n_{OH}=2n_{H_2}=1,6(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,225(mol)$

Vai trò của $Na$ và $K$ là như nhau nên ta gọi chung là $R$.

+ Nếu X chỉ có $R$:

$\Rightarrow n_{ROH}=1,6(mol)$

$Al_2(SO_4)_3+6ROH\to 2Al(OH)_3+3R_2SO_4$

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,45(mol)$, dư $0,25$ mol $ROH$

$Al(OH)_3+ROH\to RAlO_2+2H_2O$

$\to m=78(0,45-0,25)=15,6g$

+ Nếu X chỉ có $Ba$:

$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=0,8(mol)$

$Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2\to 2Al(OH)_3+3BaSO_4$

$n_{Al(OH)_3}=0,45(mol)$

$n_{BaSO_4}=0,675(mol)$

Dư $0,125$ mol $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2+2Al(OH)_3\to Ba(AlO_2)_2+4H_2O$

$\to m=78(0,45-0,125.2)+0,675.233=172,875g$

Vậy $15,6<m<172,875$

Đáp án:

`↓↓↓`

Giải thích các bước giải: