1) 2Fe+3Cl2->2FeCl3
Trước pư:   0.1                             (mol)
pư         :   0.08                  0.08    (mol)
Sau pư  :    0.02                   0.08   (mol)
H=0.08/0.1 * 100=80%

2)

PTPU : Cl₂ + 2NaBr --> 2NaCl + Br₂

=>n_NaBr = 30,9/103 = 0,3 mol

n_NaBr (pứ) = (30,9-26,45)/(80-35,5)= 0,1 mol

H=0,1/0,3 = 33,33%

Có thể giải theo 2 cách, cách nào cũng được (không cố định cách nào với bài nào):

+ Cách đặt 2 ẩn, viết phương trình: gọi $x$, $y$ là số mol phản ứng và còn dư. Lập hệ tìm ra $x$, $y$. Suy ra hiệu suất $H=\dfrac{y.100}{x}\%$

+ Cách tăng giảm khối lượng (hay dùng cho bài toán halogen + muối halogenua): ví dụ với bài 2, $30,9-26,45=4,45g$ là khối lượng giảm đi của muối, bằng $m_{Br_2}-m_{Cl_2}$ (vì $1Br$ được thay thế bởi $1Cl$). Từ đó đặt ẩn $x$ là $Cl_2$ phản ứng, viết PTHH suy ra mol $Br_2$ là $x$. Tính $H$ theo $NaBr$ phản ứng.