Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp Y là $ROH$

Ta có :

$n_{ROH} = 0,2.1 + 0,2.1 = 0,4(mol)$

$m_{ROH} = m_{NaOH} + m_{KOH} = 0,2.40 + 0,2.56 = 19,2(gam)$

$\Rightarrow M_{ROH} =  \dfrac{19,2}{0,4} = 48 \Rightarrow R = 31$

$Cl_2$ phản ứng trước.

$Cl_2 + 2ROH \to RCl + RClO + H_2O$

$Br_2 + 2ROH \to RBr + RBrO + H_2O$

Ta có :

$n_{RCl} = n_{Cl_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{muối\ clorua} = m_{RCl} = 0,1.(R + 35,5) = 0,1.(31+35,5) = 6,65(gam)$

$n_{NaOH}=0,2(mol)$

$n_{KOH}=0,2(mol)$

Gọi chung 2 bazơ là $ROH$.

$m_{ROH}=0,2.40+0,2.56=19,2g$

$n_{ROH}=0,2+0,2=0,4(mol)$

$\Rightarrow \overline{M_{ROH}}=\dfrac{19,2}{0,4}=48$

$\Leftrightarrow \overline{M}_R=31$

$Cl_2+2ROH\to RCl+RClO+H_2O$  (*)

$Br_2+2ROH\to RBr+RBrO+H_2O$

$\Rightarrow n_{RCl}=n_{Cl_2}=0,1(mol)$ (do phản ứng (*) còn dư $KOH$, đến phản ứng tiếp theo thì dư $Br_2$)

$\to m_{\text{muối clorua}}=0,1.(31+35,5)=6,65g$