Giải thích các bước giải:

Bài 20 :

`a.`

Phương trình hóa học :

`Cu+HCl→` Không phản ứng

( Do `Cu `đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`→1,92(g)` chất rắn là `Cu`

`→m_{Cu}=1,92(g)`

`→%m_{Cu}=\frac{1,92}{5,78}.100%≈33,2%`

Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`-m_{Fe}+m_{Al}=m_{hh}-m_{Cu}`

`⇔56.x+27.y=5,78-1,92=3,86(g)(1)`

`-n_{H_2}=\frac{2,912}{22,4}=0,13(mol)`

Theo phương trình hóa học :

`-n_{H_2}=n_{Fe}+\frac{3}{2}.n_{Al}`

`⇔0,13=x+\frac{3.y}{2}(2)`

Từ `(1)` và `(2)→x=0,04;y=0,06`

`-n_{Fe}=x=0,04(mol)`

`→m_{Fe}=0,04.56=2,24(g)`

`→%m_{Fe}=\frac{2,24}{5,78}.100%≈38,75%`

`→%m_{Al}=100%-%m_{Cu}-%m_{Fe}=100%-33,2%-38,75%=28,05%`

`b.`

Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`

`→n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

`→n_{HCl}` phản ứng `=2.n_{H_2}=2.0,13=0,26(mol)`

`→n_{HCl}` dư `=0,5-0,26=0,24(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`-n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,04(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Al`

`-n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,06(mol)`

Dung dịch `A` gồm `:`

`FeCl_2:0,04(mol)`

`AlCl_3:0,06(mol)`

`HCl` dư `:0,24(mol)`

Mà `V_{dd.A}=V_{HCl}=0,5(l)`

`⇒CM_{FeCl_2}=\frac{0,04}{0,5}=0,08(M)`

`⇒CM_{AlCl_3}=\frac{0,06}{0,5}=0,12(M)`

`⇒CM_{HCl}` dư `=\frac{0,24}{0,5}=0,48(M)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

Đáp án:

$a)$

`%m_{Cu} ~~ 33,218%`

`%m_{Fe}  ~~ 38,754%`

`%m_{Al}  ~~ 28,028%`

$b)$

`C_{M(HCl dư)} = 0,48 (M)`

`C_{M(FeCl_2)} = 0,08 (M)`

`C_{M(AlCl_3)} = 0,12 (M)`

Giải thích các bước giải:

         $500 (ml) = 0,5 (l)$

$a)$

PTHH:

      $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2$

      $2Al  +  6HCl  \to  3AlCl_3  +  3H_2$

$Cu$ không phản ứng với dung dịch $HCl$

$\to$ Chất rắn không tan là $Cu:$

         $m_{Cu} = 1,92 (g)$

Số mol khí `H_2` tạo thành là:

         `n_{H_2} = {2,912}/{22,4} = 0,13 (mol)`

Ta có:

         $\begin{cases}n_{Fe}.56 + n_{Al}.27 = 5,78 - 1,92\\n_{Fe} + 1,5n_{Al} = 0,13\\\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}n_{Fe} = 0,04\\n_{Al} = 0,06 \\\end{cases}(mol)$

`<=>` $\begin{cases}m_{Fe} = 56.0,04 = 2,24\\m_{Al} = 27.0,06 = 1,62\\\end{cases}(g)$

Thành phần `%` khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim là:

         `%m_{Cu} = {1,92.100%}/{5,78} ~~ 33,218%`

         `%m_{Fe} = {2,24.100%}/{5,78} ~~ 38,754%`

         `%m_{Al} = {1,62.100%}/{5,78} ~~ 28,028%`

$b)$

Số mol $HCl$ ban đầu và số mol phản ứng là:

         `n_{HCl} = 0,5 .1 = 0,5 (mol)`

         `n_{HCl(pư)} = 2.n_{H_2} = 2.0,13`

                       `= 0,26 (mol)`

`=> HCl` dư.

`=>` Dung dịch $A$ gồm $HCl$ dư$, FeCl_2, AlCl_3.$

         `n_{HCl dư} = 0,5 - 0,26 = 0,24 (mol)`

         `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,04 (mol)`

         `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,06 (mol)`

Nồng độ mol các chất có trong dung dịch $A$ là:

         `C_{M(HCl dư)} = {0,24}/{0,5} = 0,48 (M)`

         `C_{M(FeCl_2)} = {0,04}/{0,5} = 0,08 (M)`

         `C_{M(AlCl_3)} = {0,06}/{0,5} = 0,12 (M)`