ho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3. Tính nồ
ho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3.
Lời giải 1 :
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
Ta có :
Đặt :
`n_{NO}=2x(mol)`
`n_{N_2O}=3x(mol)`
`n_{Al}=(13,5)/27=0,5(mol)`
Bảo toàn e :
`3n_{Al}=3n_{NO}+8n_{N_2O}`
`<=>1,5=6x+24x`
`<=>x=0,05(mol)`
`=>\sum n_{HNO_3}= 4n_{NO}+10n_{N_2O}=0,1xx4+0,15xx10=`1,9(mol)`
`=>C_{M_{HNO_3}}=(1,9)/(2,5)=0,76(M)`
`#dkt`
`
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol)$
Đặt $n_{NO}=2x(mol);\ n_{N_2O}=3x(mol)$
$\xrightarrow{BTe}3×0,5=2x×3+3x×8$ $⇒x=0,05$
$\xrightarrow{BTNT\ Al}n_{Al(NO_3)_3}=0,5(mol)$
$\xrightarrow{BTNT\ N}n_{HNO_3}=(0,5×3)+(2×0,05)+(3×0,05×2)=1,9(mol)$
$→CM_{HNO_3}=\dfrac{1,9}{2,5}=0,76M$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK